Configuración electrónica.

En este “applet” se muestra la configuración electrónica de los elementos de la tabla periódica, también se indican (en rojo) las excepciones al orden de llenado. En la zona de la izquierda y abajo (fondo verde) tenemos la configuración que se obtiene aplicando el orden de llenado teórico siguiendo la regla de Madelung -http://en.wikipedia.org/wiki/Aufbau_principle. En la zona de la derecha y arriba (fondo amarillo) tenemos la configuración que se obtiene aplicando métodos de cálculo avanzados -http://en.wikipedia.org/wiki/Electronic_configuration- que se ajustan mejor a la configuración real.
ACTIVIDADES SOBRE EL “APPLET” 1. Escribe en tu cuaderno las configuraciones de los siguientes átomos, comprueba si lo has hecho correctamente (parte inferior del “applet”) e indica si hay alguna excepción entre estos elementos. Li Cr Sn Rn U 2. Según su configuración electrónica en que zona de la tabla periódica estará cada uno de estos elementos. 3. Indica algún ejemplo, obteniéndolo del “applet”, en el que se aprecie el principio de máxima multiplicidad de Hund. 4. El electrón diferenciador en un átomo es el electrón que hace que un átomo sea diferente del átomo anterior a él en la tabla periódica. Indica los electrones diferenciadores del B y del Co 5. En qué zonas de la tabla periódica aparecen las excepciones. OTRAS ACTIVIDADES RELACIONADAS 1. Indica las diferencias entre los términos órbita y orbital. ¿Cuál de ellos responde al modelo actualmente admitido? 2. ¿Cuántos números cuánticos hacen falta para definir a un orbital? ¿Y a un electrón? 3. ¿Por qué existen cinco tipos de orbitales d y siete tipos de orbitales f? 4. Indica cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a los números cuánticos n, l y m están permitidos: a)(2, -1, 1); b) (2, 1, 1); c) (1, 1, 2); d) (4, 3, -3); e) (0, 0, 0); f) (3, 1, 0); g) (6, 6, 2). 5. Un electrón de un átomo está en el nivel cuántico n = 3. Enumera los posibles valores de l y m. 6. Establece los valores de los números cuánticos, el número de orbitales presentes en cada subnivel, y el número de electrones que caben en los siguientes subniveles: a) 4d b) 3p c) 2s d) 5f Jesús Benayas Yepes, Creado con GeoGebra