Misura del calore specifico

Autore:
Luciano Troilo
Con i rispettivi cursori scegliere:
  1. Il materiale e la massa del campione di metallo che poniamo nel beaker. (Il campione deve essere ricoperto da una sufficiente quantità d'acqua.)
  2. La quantità d'acqua posta nel calorimetro e la sua temperatura iniziale. 
  • Cliccare su "reset" per inizializzare la simulazione.
  • Spostare il cursore "Fornello" su "acceso"
  • Aspettare che l'acqua bolla
  • Spostare il campione dal beaker nel calorimetro (poi si può spegnere il fornello)
  • L'acqua del calorimetro comincia a scaldarsi fino a raggiungere una temperatura di equilibrio te
Per comodità riportiamo in ordine le grandezze misurate:  ma=.............. (massa dell'acqua versata nel calorimetro)  mc = ............. (massa del campione)  me= 30 g (equivalente in acqua del nostro calorimetro)  t1= .............. (temperatura iniziale dell'acqua contenuta nel calorimetro)  t2=............... (temperatura del campione prima dell'immersione nel calorimetro = temperatura dell'acqua nel beaker. Leggere la temperatura nel momento in cui si sposta il campione dal beaker al calorimetro)  te = .............. (temperatura finale di equilibrio tra acqua e campione immerso nel calorimetro)  Se abbiamo avuto cura di chiudere bene il coperchio del calorimetro possiamo affermare che tutto il calore perso dal campione metallico è stato assorbito dall'acqua nel calorimetro, quindi usando la relazione fondamentale della termologia Q = c m ∆t possiamo ricare la formula per calcolare il calore specifico del metallo
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