3_0 driehoekig
- Auteur:
- chris cambré
- Onderwerp:
- Meetkunde
boorfluoride
In een molecule wordt een booratoom 5Be (3) omgeven door drie fluoratomen 9F (2-7).
De L-schil van boor wordt opgevuld tot zes elektronen en de L-schil van stikstof tot acht elektronen (octetconfiguratie).
Lewisstructuur
De drie valentie-elektronen van het booratoom vormen elk een gemeenschappelijk elektronenpaar met een fluorelektron. De Lewisstructuur van boorfluoride ziet er uit als volgt:
ruimtelijke structuur
De drie chlooratomen vormen de hoekpunten van een gelijkzijdige driehoek met het booratoom als zwaartepunt.
We een kunnen een molecule boorfluoride ook voorstellen als volgt: