Acide éthanoïque 1
Lors des réactions acido-basiques, les différents couples et amphotères échangent des H+ de manière à équilibrer leurs potentiels H+. Le potentiel d'équilibre est le pH de la solution. http://wp.me/p3pnhd-W
Le comportement acido-basique d'un couple ou d'un amphotère est décrit par une courbe caractéristique, qui indique quelle quantité de H+ il doit recevoir ou perdre (en abscisse) pour atteindre le potentiel p (en ordonnée) à partir des conditions initiales (courbe bleue pour l'eau, courbe verte pour le couple1)
Le comportement acido-basique de la solution toute entière se déduit immédiatement de ces courbes :
La quantité de H+ nécessaire pour que la solution toute entière atteigne le potentiel p est la somme des quantités de H+ nécessaires pour que les différents couples et amphotères atteignent le potentiel p.
La courbe caractéristique de la solution toute entière (violet pointillé) est obtenue par simple "sommation horizontale" des courbes caractéristiques des différents couples et amphotères. Cette courbe relie le potentiel p d'équilibre de la solution(=pH) à la quantité de H+ reçue ou perdue, à volume constant :
- La partie droite de la courbe (ajout de H+) correspond au dosage de la solution par un acide fort,
- La partie gauche de la courbe (retrait de H+) correspond au dosage de la solution par une base forte.
Les courbes de dosage réelles (graphique de droite), avec augmentation de volume, s'en déduisent point par point :
Pour chaque ajout de solution titrante, on sait quel volume a été ajouté
et quelle quantité de H+ a été ajoutée ou retirée.
- On redessine la courbe caractéristique correspondant au nouveau volume total,
- Sur cette courbe, on repère le pH correspondant à la quantité de H+ reçue ou perdue
Pour chaque ajout, on peut voir évoluer :
- la répartition des différentes formes acido-basiques (pourcentages et courbes de répartition)
- le pouvoir tampon de la solution, qui est la somme des pouvoirs tampons des couples et amphotères
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