Propiedades coligativas
- Autor:
- Claudio Cerruti
La siguiente aplicación muestra las curvas de Presión de vapor vs Temperatura, para el agua pura y una solución acuosa. En base a la misma deberán contestar una serie de preguntas.
La siguiente aplicación muestra las curvas de Presión de vapor vs Temperatura, para el agua pura y una solución acuosa. En base a la misma deberán contestar una serie de preguntas.
1) Conteste, en base al gráfico, cómo será la presión de vapor de una solución respecto a la del solvente puro,
a una determinada temperatura.
2) Indique cómo se denomina a esa diferencia y qué ecuación permite calcularla (indique el significado de cada
término).
3) ¿Cómo varía el descenso de presión de vapor a medida que la concentración de una solución aumenta? (Tilde “elegir T” para visualizar el efecto en la applet)
4) En base a la aplicación ¿Cómo afecta el factor i al descenso de presión de vapor?
5) Explique qué indica el factor i de van't Hoff y por qué éste afecta a las propiedades coligativas.
6) a) Calcule el descenso de presión de vapor, a 80 oC, para una solución de urea (PMR=60) 1,5m utilizando la ecuación correspondiente.
Obtenga la información necesaria a partir de la bibliografía. b) corroborar el valor obtenido por medio de la aplicación.
7) Conteste, en base al gráfico, cómo será la temperatura de ebullición de una solución respecto a la del
solvente puro, a una determinada presión.
8) Indique cómo se denomina a esa diferencia y qué ecuación permite calcularla (indique el significado de cada
término).
9) ¿Cómo varía el aumento ebulloscópico a medida que la concentración de una solución aumenta?
10) En base a la aplicación ¿Cómo afecta el factor i al aumento ebulloscópico?
11) a) Calcule, utilizando la ecuación correspondiente, el aumento ebulloscópico y la temperatura de
ebullición normal de una solución acuosa de K2SO4 1 molal. Obtener el valor de Ke a partir de la bibliografía.
b) Corroborar los valores obtenidos por medio de la aplicación